Idruri

Contenuto

• Esempi di idruri
• Usi degli idruri

Ilidruri Sono composti chimici che combinano atomi di idrogeno (il cui stato di ossidazione è, nella maggior parte dei casi, -1) e atomi di qualsiasi altro elemento nella tavola periodica.

Sono riconosciute tre categorie di idruri:

• Metallico metallico: Sono quelli che si formano con gli elementi alcalini e alcalino-terrosi, cioè con quelli che sono più a sinistra della tavola periodica degli elementi. Sono composti non volatili che mostrano conduttività. L'idrogeno si trova in loro come lo ione idruro H¯. All'interno di questo gruppo si possono distinguere gli idruri che formano i metalli più elettropositivi (dai gruppi 1 e 2); questi idruri sono spesso chiamati salini. Gli idruri salini sono generalmente solidi bianchi o grigi che si ottengono per reazione diretta del metallo con l'idrogeno ad alte temperature.
• Idruri volatili o non metallici:Sono quelli che si formano con elementi non metallici ma poco elettronegativi, nello specifico, con azoto, fosforo, arsenico, antimonio, bismuto, boro, carbonio e silicio: tutti questi ricevono nomi specifici, al di là della nomenclatura generale; sono tutti metalloidi o metalli del blocco p. Possono anche essere chiamati idruri molecolari o covalenti, perché hanno legami covalenti. Formano minerali di aspetti abbastanza particolari. Il silano, un idruro di questo gruppo, è di crescente interesse per il suo valore nella produzione di nanoparticelle.
• Idrogeno idruro:(chiamati anche semplicemente idracidi) corrispondono alla combinazione dell'idrogeno con un alogeno (fluoro, cloro, bromo o iodio) o con un elemento antigenico (ossigeno, zolfo, selenio, tellurio); solo in quest'ultimo caso l'idrogeno agisce con il suo numero di ossidazione positivo (+1) e l'altro elemento è quello che lavora con un numero di ossidazione negativo (-1 negli alogeni, -2 negli anfogeni).

Esempi di idruri

1. Idruro di sodio (NaH)
2. Fosfina (PH3)
3. Idruro di bario (BaH2)
4. Bismutina (Bi2S3)
5. Idruro permanganico (MnH7)
6. Ammoniaca (NH3)
7. Arsina (AsH3)
8. Stibinite o antimonite
9. Acido bromidrico (HBr)
10. Borano (BH3)
11. Metano (CH4)
12. Silano (SiH₄)
13. Acido fluoridrico (HF)
14. Acido cloridrico (HCl)
15. Idruro ferroso (FeH3)
16. Acido idroiodico (HI)
17. Acido solfidrico (H2S)
18. Acido selenidrico (H2Se)
19. Acido telluridrico (H2Te)
20. Litio idruro (LiH)

Usi degli idruri

Gli usi degli idruri includono quelli di essiccanti e riduttori, alcuni sono usati come fonti di idrogeno puro.

L'idruro di calcio è particolarmente utile come agente essiccante solvente organico. L'idruro di sodio richiede molta cura nella manipolazione, poiché reagisce violentemente con l'acqua e può incendiarsi.

Se si verifica un incendio a causa dell'accensione di questo idruro, non utilizzare acqua per estinguerlo, perché produrrebbe più fiamme. Questi fuochi vengono spenti estintori a polvere.