Entrambi i file composti chimici poiché gli elementi chimici sono costituiti da molecole, e queste a loro volta sono costituite da atomi. Gli atomi rimangono uniti grazie alla formazione dei cosiddetti collegamenti chimici.
Il i legami chimici non sono tutti uguali: fondamentalmente dipendono dalle caratteristiche elettroniche degli atomi coinvolti. Esistono due tipi di collegamento più comuni: legami ionici e il legami covalenti.
In genere, i legami covalenti sono quelli tenere insieme atomi non metallici. Succede che gli atomi di questi elementi abbiano molti elettroni nel loro guscio più esterno e abbiano la tendenza a trattenere o guadagnare elettroni, invece di cederli.
Ecco perché il modo in cui queste sostanze o composti chimiciicos raggiungere la stabilità è condividendo una coppia di elettroni, unon da ogni atomo. In questo modo la coppia di elettroni condivisa è comune ai due atomi e allo stesso tempo li tiene insieme. Nel gas nobili, per esempio, questo accade. Anche negli elementi alogeni.
Quando si verifica il legame covalente tra elementi di elettronegatività simile, come tra l'idrogeno e il carbonio, viene generato un legame covalente apolare. Questo accade, ad esempio, negli idrocarburi.
Allo stesso modo, si formano sempre molecole omonucleari (costituite dallo stesso atomo) legami apolari. Ma se il legame si verifica tra elementi di diversa elettronegatività, si produce una densità elettronica maggiore in un atomo che in un altro, come risultato di ciò si forma un polo.
Una terza possibilità è che due atomi condividano una coppia di elettroni, ma che questi elettroni condivisi siano forniti da un solo atomo di essi. In quel caso parliamo di legame covalente dativo o coordinato.
Per un collegamento dativo Hai bisogno di un elemento con una coppia di elettroni libera (come l'azoto) e un altro che sia carente di elettroni (come l'idrogeno). È anche necessario che quello con la coppia elettronica sia abbastanza elettronegativo da non perdere gli elettroni da condividere. Questa situazione si verifica, ad esempio, nell'ammonio (NH4+).
Il sostanze contenenti composti covalenti possono verificarsi in qualsiasi stato della materia (solido, liquido o gassoso) e in generale sono cattivi conduttori di calore ed elettricità.
Spesso si mostrano punti di fusione e di ebollizione relativamente bassi Y sono generalmente solubili in solventi polari, come il benzene o il tetracloruro di carbonio, ma hanno una scarsa solubilità in acqua. Sono estremamente stabili.
Si possono fornire numerosi esempi di composti o sostanze contenenti legami covalenti:
- Fluoro
- Bromo
- Iodio
- Cloro
- Ossigeno
- acqua
- Diossido di carbonio
- Ammoniaca
- Metano
- Propano
- Silice
- Diamante
- Grafite
- Quarzo
- Glucosio
- Paraffina
- diesel
- Azoto
- Elio
- Freon
