20 esempi di legame ionico - Enciclopedia

Per formare le molecole di composti chimici, gli atomi delle diverse sostanze o elementi devono combinarsi tra loro in modo stabile, e ciò può avvenire in vari modi in virtù delle caratteristiche strutturali che possiede ogni atomo, il quale, come sappiamo, è costituito da un nucleo caricato positivamente circondato da una nuvola di elettroni.

Gli elettroni sono caricati negativamente e rimangono vicini al nucleo perché il forza elettromagnetica li attrae. Più un elettrone è vicino al nucleo, maggiore è l'energia richiesta per farlo rilasciare.

Ma non tutti gli elementi sono uguali: alcuni hanno la tendenza a perdere gli elettroni più esterni della nuvola (elementi con bassa energia di ionizzazione), mentre altri tendono a catturarli (elementi con elevata affinità elettronica). Questo accade perché secondo la regola dell'ottetto di Lewis, la stabilità è associata alla presenza di 8 elettroni nel guscio o orbitale più esterno, almeno nella maggior parte dei casi.

Allora come ci può essere perdita o guadagno di elettroni, si possono formare ioni di carica opposta e l'attrazione elettrostatica tra gli ioni di carica opposta li fa unire e formare semplici composti chimici, in cui uno degli elementi dava elettroni e l'altro li riceveva. In modo che ciò possa accadere e a legame ionico è necessario che ci sia una differenza o delta di elettronegatività tra gli elementi coinvolti di almeno 1,7.

Il legame ionico di solito si verifica tra un composto metallico e uno non metallico: l'atomo di metallo cede uno o più elettroni e di conseguenza forma ioni caricati positivamente (cationi), e il non metallico li guadagna e diventa la particella caricata negativamente (anione ). I metalli alcalini e alcalino terrosi sono gli elementi che hanno la maggiore tendenza a formare cationi, e gli alogeni e l'ossigeno sono quelli che normalmente costituiscono gli anioni.

Come di solito, composti formati da legami ionici siamo solidi a temperatura ambiente e ad alto punto di fusione, solubili in acqua. In soluzione sono molto buoni conduttori di elettricitàpoiché sono elettroliti forti. L'energia reticolare di un solido ionico è ciò che segna la forza di attrazione tra gli ioni di quel solido.

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