Il ossidi acidi, chiamato anche ossidi non metallici o anidridi, derivano dal combinazione di un materiale non metallico con l'ossigeno. Poiché la differenza di elettronegatività tra questi elementi è bassa, il le unioni che si formano tra di loro sono covalenti.
Quando reagiscono con l'acqua, questi composti formano acidi ossiacidi, ma se sono in presenza di idrossidi, ciò che si forma è un sale e acqua. Molti di questi composti lo sono sostanze gassose.
Come lui Punto di ebollizione di questi composti come fusione di solito lo sono Basso. Gli ossidi acidi o le anidridi obbediscono alla formula generica X2On, dove la X rappresenta un elemento non metallico.
Gli ossidi acidi sono abbastanza utilizzato nell'industria per scopi diversi. Ad esempio, l'anidride carbonica viene utilizzata nella produzione di bevande gassate. Anche alcuni ossidi acidi lo sono tossico, come il monossido di carbonio, che ha causato tanti decessi associati all'uso di stufe a combustione incompleta in ambienti chiusi.
Sono anche tossici lo zolfo e gli ossidi di azoto, che spesso causano l'esaurimento dello strato di ozono. L'ossido di titanio, da parte sua, è di grande importanza come pigmento, dà il colore bianco.
Guarda anche: Esempi di ossidi non metallici
Come quello che accade in altri gruppi di composti inorganici, tre diverse modalità coesistono nella designazione degli ossidi di acido:
- Il nomenclatura tradizionale:Sono denominati con la parola anidride seguita dal nome dell'elemento non metallico, a cui si aggiunge la corrispondente terminazione in base allo stato di ossidazione con cui il non metallico interviene nella molecola.
- Il Nomenclatura stock: Sono designati dalla parola ossido seguita dal nome dell'elemento non metallico, quindi lo stato di ossidazione a cui partecipa il non metallo è indicato tra parentesi e in numeri romani.
- Il nomenclatura sistematica:Sono designati dalla parola "ossido" preceduta da un prefisso latino che dipende dal numero di atomi di ossigeno, seguito dalla preposizione "di" e quindi dal nome del non metallo, questo a sua volta preceduto dal prefisso latino che indica il numero di atomi di quel non metallo nella molecola. Possono esistere ossidi di acido diversi per lo stesso metallo.
- ossido di dicloro
- ossido di arsenico (III)
- anidride iposolforosa
- ossido di fosforo (III)
- diossido di carbonio
- ossido di titanio
- anidride silicica
- ossido di azoto (V)
- ossido perclorico
- ossido di manganese (VI)
- ossido di manganese (VII)
- triossido di diazoto
- anidride clorata
- ossido cromico
- ossido borico
- ossido bromo
- ossido solforoso
- ossido di tellurio
- ossido di selenio (VI)
- anidride ipoiodica
