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Il pH è un acronimo che sta per potenziale di idrogeno e funziona come misura dell'acidità o alcalinità di un scioglimento, che indica la concentrazione di ioni idronio presenti in una soluzione.
È dimostrato che esiste una correlazione completa tra la concentrazione degli ioni idrogeno e il livello di acidità di un sostanzaGli acidi forti hanno alte concentrazioni di ioni idrogeno, mentre gli acidi deboli hanno concentrazioni basse.
Matematicamente, il pH è definito come il logaritmo decimale del reciproco dell'attività dello ione idrogeno in una soluzione. L'operazione logaritmo serve per linearizzare l'andamento, in modo che il numero abbia un significato in sé. La scala è stata introdotta dal chimico Sorenson, che ha dato il nome alla bilancia fino al 1924.
Il La scala del pH è impostata tra il numero 0 e 14: 0 è l'estremità acida, mentre 14 è l'estremità alcalina. Il numero 7, l'intermedio, è ciò che è noto come pH neutro.
Come misurato?
Per la misurazione del pH, viene spesso utilizzata una sostanza chimica facile da usare, che è il Cartina tornasole. È un ruolo quello cambia colore a seconda della soluzione in cui è immerso.
Le sostanze più acide faranno diventare la carta rosa, mentre quelle più elementari la faranno diventare blu. Alcune delle carte di questo tipo hanno dei contrassegni di livello, in modo che chi la usa possa decodificare il livello del potenziale di idrogeno semplicemente con il colore.
Tuttavia, il ruolo di tornasole non è completamente efficace e, nei casi in cui non è efficace, un dispositivo noto come misuratore di acidita `, un sensore utilizzato nel metodo chimico per misurare il pH di una soluzione. Lì, una cella per la misura del pH è composta da una coppia di elettrodi, uno in calomelano e l'altro in vetro: questo misuratore è un voltmetro molto sensibile, e gli elettrodi ad esso collegati genereranno una corrente elettrica quando immersi in soluzioni.
Esempi del pH di alcune sostanze
| Succo di limone (pH 2) | Succo d'arancia (pH 4) |
| Succo gastrico (pH 1) | Birra (pH 5) |
| Detergente (pH 10,5) | Ammoniaca (pH 12) |
| Acqua saponosa (pH 9) | Candeggina (pH 13) |
| Acqua di mare (pH 8) | Cola soft drink (pH 3) |
| Acqua di calce (pH 11) | Acido cloridrico (pH 0) |
| Latte di Magnesia (pH 10) | Batteria (pH 1) |
| Pelle umana (pH 5,5) | Idrossido di sodio (pH 14) |
| Latte (pH 6) | Acqua pura (pH 7) |
| Aceto (pH 3) | Sangue (pH 8) |
Come mantenere costante il pH?
A volte la procedura di laboratorio richiede la preparazione e la conservazione di una soluzione con pH costante. La conservazione di questa soluzione è più difficile della sua preparazione, perché se viene a contatto con l'aria assorbirà anidride carbonica e diventerà più acida, mentre se conservata in un contenitore di vetro diventerà più alcalina per effetto delle impurità. staccato dal vetro.
Il soluzioni tampone sono quelli in grado di mantenere il loro pH stabile contro l'aggiunta di quantità relativamente piccole di acidi o basi potente.
Soluzioni di questo tipo vengono preparate con un acido debole e un sale dello stesso acido, oppure utilizzando una base debole e un sale della stessa base. Anche le cellule negli organismi viventi devono mantenere un pH pressoché costante, per il azione enzimatica e metabolico.
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