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Il ossidi di metallo (conosciuto anche come ossidi di base) siamo composti che hanno origine dalla combinazione di un metallo e ossigeno, con la particolarità di essere collegati da un link chiamato ionico.
In genere hanno la caratteristica di essere solidi e di avere una punta fusione relativamente alto (proprio questo è ciò che è tipico di loro, diverso dal ossidi non metallici che ne hanno uno molto più basso).
Il ossidi di metallo di solito lo sono cristallino e almeno moderatamente solubile in acqua. Gli ossidi di metallo sono buoni autisti calore ed elettricità, ed è per questo che sono comunemente usati per questi scopi.
Nella sua composizione, ossidi metallici sono combinazioni binarie di un metallo con l'ossigeno, con quest'ultimo che agisce con un numero di ossidazione -2.Occorre quindi tenere conto delle valenze del metallo che interviene nella reazione insieme all'ossigeno, per avere un'idea di quanti atomi dell'elemento occorrerà scambiare con ogni atomo di ossigeno.
- Guarda anche: Esempi di ossidazione
Nomenclatura degli ossidi metallici
Gli ossidi di questo tipo hanno una particolarità per quanto riguarda la loro denominazione, da allora non è facile dare a ciascuna un nome poiché le stesse sostanze a volte hanno numeri di ossidazione diversi. Nel caso in cui l'elemento complementare all'ossigeno abbia un unico numero di ossidazione, il modo tradizionale di chiamarlo sarà "ossido di (e l'elemento corrispondente)".
Quando l'elemento ha due numeri di ossidazione, verrà chiamato ossido (e l'elemento corrispondente, con la desinenza "orso"Se il numero di ossidazione utilizzato è inferiore e"ico'Quando il numero è maggiore). Infine, se l'elemento ha più di due numeri di ossidazione (può averne fino a quattro), la quantità di valenze è osservata e la desinenza -ico, -oso, ipo-orso o per-ico viene aggiunta di conseguenza. Questa è la nomenclatura tradizionale, tuttavia ci sono alternative come il numero di serie o l'atomicità.
Esempi di ossidi basici o metallici
- Ossido rameoso (Cu2O). Questo ossido di rame è insolubile in acqua e solventi organici.
- Ossido rameico (CuO). È l'ossido di rame con il numero di ossidazione più alto. Come minerale è noto come tenorite.
- Ossido di cobalto(CoO). È un monossido inorganico con un aspetto verde oliva o rossastro nella sua forma cristallina.
- Ossido aurico (Au2O3). È l'ossido d'oro più stabile. Ha un colore rosso brunastro ed è insolubile in acqua.
- Ossido di titanio (Zio2). Si trova naturalmente in alcuni minerali, in una forma sferica. È poco costoso, sicuro e abbondante.
- Ossido di zinco (ZnO). È un composto bianco, noto anche come composto di zinco bianco. È leggermente solubile in acqua ma molto solubile in acidi.
- Ossido di nichel (Nessuno dei due2O3). È un composto di nichel (ha il 77% di nichel nella sua composizione). È anche noto come ossido di nichel nero.
- Ossido d'argento (Ag2O). Questo composto è una polvere fine nera o marrone che viene utilizzata per preparare altri composti d'argento.
- Ossido mercurico (HgO). L'ossido di mercurio (II) è anche un composto che ha un colore arancione o rosso, si presenta allo stato solido a temperatura ambiente.
- Ossido cromico (CrO). È un composto inorganico di cromo e ossigeno.
- Ossido di bario (Fascio).
- Ossido cromico (Cr2O3). È un composto inorganico che viene utilizzato come pigmento, il verde cromo.
- Piombo ruggine (PbO). Di colore arancione è frequentemente utilizzato in ceramica e nell'industria chimica.
- Ossido permanganico.
- Ossido ferroso (Brutto)
- Ossido ferrico (Fede2O3)
- Ossido di calcio (CaO)
- Ossido di litio (Li2O).
- Ossido stannoso (SnO).
- Ossido stannico (SnO2).
Possono servirti:
- Esempi di ossidi
- Esempi di ossidi di base
- Esempi di ossidi acidi
- Esempi di ossidi non metallici
